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下列叙述正确的是(  )
①明矾净水利用了胶体的性质;
②氢氟酸储存在玻璃瓶中;
③可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体;
④硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂;
⑤棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素;
⑥蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒;
⑦加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶,为了提高它的活性,洗衣服时温度越高效果越好;
⑧碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物.
A、①③⑦B、②⑥⑧
C、①④⑥D、全都正确
考点:镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,纤维素的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,药物的主要成分和疗效
专题:化学应用
分析:①明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体;
②玻璃的成分是二氧化硅;
③二氧化硅不溶于水,不与水反应;
④难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且它具有不易被X射线透过的特点;
⑤蚕丝的成分是蛋白质,人造羊毛的成分是化学纤维;
⑥酒精能使蛋白质发生变性;
⑦蛋白酶在特定的温度下活性最高;
⑧氢氧化钠有强腐蚀性.
解答: 解:①明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体可用来净水,故①正确;
②玻璃的成分是二氧化硅,氢氟酸可与二氧化硅反应生成四氟化硅气体,故②错误;
③二氧化硅不溶于水,不与水反应,不能用二氧化硅不溶于水,不与水反应,故③错误;
④溶于水的钡盐[如Ba(NO32、BaCl2等]对人体有毒,但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”,故④正确;
⑤棉花的主要成分都是纤维素,蚕丝的成分是蛋白质,人造羊毛的成分是化学纤维,故⑤错误;
⑥常用酒精能使蛋白质发生变性,故⑥正确;
⑦蛋白酶在特定的温度下活性最高,酶是蛋白质,温度过高会使蛋白质变性,故⑦错误;
⑧氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体,故⑧错误;
故选C.
点评:本题化学与生活有关知识,侧重于学生的应用能力的考查,为高频考点,题目难度不大,平时注意知识的积累.注意明矾净水、玻璃的成分、钡餐、人造羊毛的成分是化学纤维等高频考点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列元素的最外层电子数为5的是(  )
A、HB、LiC、NaD、P

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科目:高中化学 来源: 题型:

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的是(  )
选项实验目的玻璃仪器
A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管
B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计
D分离乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:则下列说法正确的是(  )
A、若A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的属于加成反应
B、有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C、有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D、有机物D分子中所有碳原子不一定共面

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是(  )
A、蛋白质、葡萄糖和乙酸均属电解质
B、甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
C、乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应
D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去).
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液,F是形成酸雨的主要物质之一,且F、P 和H的水溶液均具有漂白作用;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;化合物N可用作化肥;化合物M由两种元素组成,分子内共有4个原子、58个电子.请回答下列问题:
(1)F的化学式
 
;G的水溶液中,最多的阳离子是
 
;化合物M的电子式为
 

(2)写出K与H反应的离子方程式:
 
;G与H反应的化学方程式:
 
;M与水反应的化学方程式:
 

(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液.用化学平衡移动的原理加以解释
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表
中的相对位置如下表;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
U
Y
(1)元素Z在周期表中位于第
 
族.我国首创以W组成的金属-海水-空气电 池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光.则该电源负极反应为
 

(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为
 
,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)
 

(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是
 
(选填序号).
选项abcd
x温度温度加入He的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
③Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,同温同压下,将a L 甲气体 和  b L乙气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a
 
 b(填“>“或“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有以下6个反应(反应条件略)属于氧化还原反应的有
 
(填编号).
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
B.CH4+2O2═CO2+2H2O
C.KClO3═2KCl+3O2↑        
D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.Na2O+CO2═Na2CO3         
F.CO2+C═2CO.

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