Question

（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)= v逆(H2O)

D．将体积比为1:2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

Answer 1