Question

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
C．N₂（g）+H₂（g）?NH₃（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
D．N₂（g）+H₂（g）?NH₃（g）△H=（a+b） kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：根据反应热等于旧键断裂吸收的能量减去新键形成所放出的能量计算反应热并书写热化学方程式，同时注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．
解答：解：由图可以看出，断裂molN₂（g）和molH₂（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH₃（g）的所放出的能量为bkJ，
所以，molN₂（g）+molH₂（g）?NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：molN₂（g）+molH₂（g）?NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
故选B．
点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．