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    11．有四种试剂：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu（OH）2 ④碘水．为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（　　）
    A．④②①③B．①③②④C．③②④①D．③④①②

    分析 葡萄糖含有醛基，可与新制Cu（OH）2发生氧化还原反应；淀粉遇碘变蓝色；AgNO3溶液与含氯离子的物质反应生成白色的沉淀；浓硝酸能使蛋白质呈现黄色，以此来解答．

    解答 解：葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，含有醛基，含有醛基的物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制Cu（OH）2发检验葡萄糖；
    淀粉溶液与碘水作用显示蓝色，可用碘水检验淀粉；
    食盐为氯化钠，在溶液中电离出氯离子，与硝酸银电离出银离子结合，生成白色的氯化银沉淀，可用硝酸银检验食盐溶液；
    鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，可用硝酸检验蛋白质，
    则加入上述试剂的正确顺序是③④①②，
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （2）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+；（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
    （4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）
    已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O
    （1）写出乙烯的电子式．
    （2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯
    （4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体，发生的反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B．
    （5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，B中的试剂为品红溶液．
    （6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    ①可能有C2H4　 ②一定没有C2H6　 ③一定有C3H8
    ④一定有CH4　⑤可能有C2H6　  ⑥可能有C2H2．
    A．②⑤⑥B．④⑥C．①②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系，共有
    KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．完成下列填空：
    （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：．
    （2）上述反应中，氧化剂是KMnO4，每转移1mol电子，生成Cl211.2 L（标准状况）．
    （3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
    （4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
    （5）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-
    （6）氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列4种变化中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是（　　）
    A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
    C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    D．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用于呼吸面具或潜水艇中提供氧气的物质是（　　）
    A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：
    图中“→”表示所体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生，实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水，据此实验，完成下列填空：

    （1）A中所用装置的主要仪器有大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管；
    （2）B中所选的干燥剂是碱石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
    （3）C中发生的主要反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）制取Y气的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是颜色变浅，其原因是因为2NO2（g）?N2O4（g）+△H＜0，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4，故颜色变浅．

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