Question

甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
	始读数V1	终读数V2	V2-V1	始读数V1′	终读数V2′	V2′-V1′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理

乙

（填“甲”或“乙”），你判断的依据是

记录的数据最好为原始数据

．
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol?L^-1]，则测得的c（NaOH）=

△

0.10

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）乙同学的设计比甲同学的合理，滴定操作中，记录的数据最好为原始数据；
（2）计算出每次盐酸和氢氧化钠溶液的体积，误差大的要舍弃，然后求出平均值，算出氢氧化钠的浓度．

解答：解：（1）乙同学的表格设计的比较合理，把原始数据都坐了记录；
故答案是：乙  记录的数据最好为原始数据；
（2）三次氢氧化钠溶液的体积为：V₁=24.90mL，V₂=24.80mL，V₃=24.80mL
      对应消耗盐酸溶液体积为：V₁=24.80mL  V₂=22.22mL  V₃=24.70mL
第二次误差过大，舍弃掉，两次氢氧化钠溶液的体积平均值为：

24.90mL+24.80mL

2

=24.85mL；盐酸溶液的平均体积为：

24.80mL+24.70mL

2

=24.75mL；
c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.10mol?L-1×0.02475L

0.0285L

≈0.10mol/L；
故答案是：0.10 mol?L^-1．

点评：本题考查中和滴定的数据处理及测定结果的求算，注意测定数据误差过大的一定要舍弃掉，难度适中．