【题目】常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 提高溶液的温度
B. 将溶液稀释到原体积的10倍
C. 加入适量的醋酸钠固体
D. 加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
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【题目】常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:
B. 点②所示溶液中:
C. 点③所示溶液中:
D. 点④所示溶液中:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,属于放热的氧化还原反应的是 ( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.生石灰和水的反应
C.甲烷与O2的燃烧反应D.灼热的炭与CO2反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子,进行如下实验:
(1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是( )
A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为:2:1:1:3
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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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【题目】苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
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【题目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.1:4
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
C. 在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)﹣c(B﹣)=9.9×10﹣8molL﹣1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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【题目】在下列操作中,所使用的仪器能够达到目的是( )
A.用5mL量筒准确量取4.55mL水
B.称量4.5g纯碱时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘
C.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
D.萃取操作时,选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小
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