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用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  )
分析:醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡,加水稀释醋酸促进醋酸电离,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,据此分析解答.
解答:解:A.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减少,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A错误;
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减少,所以c(CH3COOH)/c(H+),故B正确;
C.温度不变,水的离子积常数不变,所以c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D.加水稀释,促进醋酸电离,所以氢离子的物质的量增大,故D错误;
故选B.
点评:本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
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用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  )

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用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有(  )
①H+的物质的量  ②c(H+) ③c(OH-)  ④
c(H+)
c(HAc)
c(HAc)
c(Ac)

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用水稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是(  )

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用水稀释0.1mol?L-1次氯酸钠溶液时,溶液中随着水量的增加而增大的是(  )
A、c(ClO-B、c(H+C、c (OH-D、c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空:
(1)升高温度时,水的pH将
 

(2)用水稀释0.1mol/L氨水时,
c(OH-)C(NH3?H2O)
的比值将
 

(3)pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m
 
n.
(4)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,则c(HCO3-
 
c(CO32-).

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