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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
    B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
    C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

    分析 A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水；
    B．向氯水中通入少量的SO2反应生成盐酸与硫酸；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水、二氧化碳；
    D．盐酸的酸性弱于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应．

    解答 解：A．向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故A错误；
    B．向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故B正确；
    C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3-═H2O+CO2↑+SO32-，故C错误；
    D．将SO2通入到BaCl2溶液中不发生反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的熟悉，明确发生反应是解题关键，注意碳酸氢根离子为多元弱酸根离子应保留化学式．

    练习册系列答案
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    5．测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（　　）
    A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
    （5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    C．I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D．2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

    （1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C和N中，原子半径较小的是N（填元素符号）；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指元素（填“元素”或“单质”）；
    （6）S和Cl中，气态氢化物较不稳定的是H2S＜HCl．（填化学式）；
    （7）工业上固氮的反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是c（填字母）．
    a．可吸入颗粒物的浓度         b．二氧化氮的浓度          c．二氧化碳的浓度
    ②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
    a．将废旧电池进行深埋处理      b．充分利用太阳能等清洁能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置
    ③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
    a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（　　）
    A．羰基硫分子为非极性分子
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    C．羰基硫沸点比CO2高
    D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从柑桔中可炼制萜二烯（），下列有关它的推测不正确的是（　　）
    A．分子中有10个C原子
    B．与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（右图）为：
    C．能发生加聚反应
    D．常温下呈液态难溶于水

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