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    18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    根据上述数据回答下列问题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填字母代号）．
    A．H2         B．Cl2C．Br2  D．I2
    （2）下列氢化物中最稳定的是A（填字母代号）．
    A．HCl　　 　B．HBr　　　　C．HI
    （3）1molCl2与足量的H2完全反应时放出 （填“吸收”或“放出”）热量185kJ．

    分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
    （2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
    （3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答．

    解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
    故选：A；
    （2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
    故选：A；
    （3）根据反应Cl2+H2═2HCl，可以计算反应的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=243KJ/mol+436KJ/mol-2×432KJ/mol=-185kJ/mol，新键生成释放的热量大于旧键断裂吸收的热量，所以1molCl2与足量的H2完全反应时放出热量185kJ，
    故答案为：放出；185．

    点评 本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．

    练习册系列答案
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    8．下列关于苯、甲苯和苯酚的性质的讨论，不正确的是（　　）
    A．甲苯30°C时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，是由于甲基对苯环的影响
    B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基对苯环的影响
    C．苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，是由于羟基对苯环的影响
    D．由于苯环和取代基的相互影响导致二者的性质均有变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3　②CH2═CH2　③　④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4．
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（　　）
    A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．85.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．
    由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，当反应达到最大限度时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为
    0.4mol•L-1．
    （2）可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    ③混合气体的密度不再改变
    ④混合气体的颜色不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
    C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
    D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
    C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
    D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W、原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，其中X与M同主族，W与N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W、M、N的原子半径的大小关系为：N＞M＞W＞Y＞Z＞X
    B．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．由X、W、M、N四种元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

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