下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+B．钠投入水中:Na+H2O===Na++2OH-+H2↑C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:2Cl2+2OHˉ ＝ 3Clˉ+ClOˉ + H2OD．石灰石加入盐酸溶液中:2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+

B．钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O

D．石灰石加入盐酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：A正确；B．钠投入水中正确的书写为2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑，错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应正确的书写为：Cl2＋2OHˉ ＝ Clˉ＋ClOˉ + H2O，错误；D．石灰石加入盐酸溶液中正确的书写为：2H+ + CaCO3＝ CO2↑+H2O+Ca2+，错误；

考点：本题考查离子方程式的正误判断。

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下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

A．2F2+2H2O =4HF +O2

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Cl2+H2O =2HCl+HClO

D．CaO+H2O =Ca(OH)2

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(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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完成下列各题：

Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象、。

（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是（写化学式）。

（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：

①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

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c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

请回答下列问题：

（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是。

（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。

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B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

C．

D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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