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    已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    分析：A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行；
    B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S，不能根据是否放热判断自发性；
    C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，据此分析；
    D．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0．
    解答：解：A．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故A错误；
    B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S，不能根据是否是放热判断自发性，故B错误；
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0时，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；
    D．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?金华模拟）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
     阳离子  Na+、Ba2+、NH4+
     阴离子  CO
     
    2-
    3
    、Cl-、OH-、SO
     
    2-
    4
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；
    ②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH  ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl  ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    （1）操作②中的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）操作③中加入过量的H2O2的目的是
    加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
    加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
    ．
    （3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为
    c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
    c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
    ．
    （4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为
    阳
    阳
    极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是
    在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
    在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol?L-1的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列问题：
    （1）反应后的溶液呈
     
    性（填“酸“，“中”或“碱”），此时溶液中c（NH4+）=
     
    mol?L-1，c（NH3?H2O）=
     
    mol?L-1．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5]
    （2）取反应后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L-1CaCl2溶液，通过计算说明能否产生沉淀[已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，滴加CaCl2溶液后体积变化忽略不计]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的PH值=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
    ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．

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