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化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题:
(1)空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ,该分子属
           (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
     (填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是      键。
(3)就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式:                              
(4)关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是        
a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N
b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等
(本题共8分)
(1) 极性   (2分)
(2)Na>Cl  共价键(2分)
(3)密度  Be(OH)2+2NaOH→ Na2BeO2+2H2O  (2分)    
(4)ad   (2分)

试题分析:
(1)空气中最多的元素为N,核电荷最少的为H,其组成的物质为NH3,其空间构型为三角锥型。
(2)海水中最多的处理H2O外就是NaCl,同周期从左到右,半径逐渐减小。
(3)第二周期,序数最小的金属是Li,其密度最小,其相邻的为Be与Al一样均具有两性,故可以写出与碱反应的方程式。
(4)人体内最多为O、自然界最硬为C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.电子云就是电子运动的形态
B.焰色反应产生的是发射光谱
C.铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
D.核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述,也可以用统计方法来描述

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子。
据此回答下列问题:
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式            ;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
(2)A与C可形成1 8电子分子,其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式                                        
(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为              ;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
(4)0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
(5)卫星零射时可用B2A4为燃料,l mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题:
(1)L的元素符号为________ ;Y元素原子核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______;四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A,A的电子式为________;B分子也由Z、X两元素组成,作为运送飞船的火箭燃料,常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5 %,且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,还放出3000 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                                             
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素L同一主族,该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下,其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________(选填字母编号)。
a.—99.7 kJ         b.—29.7 kJ         c.+20.6 kJ        d.+241.8 kJ  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:CH3COOH
D.原子核内有18个中子的氯原子:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
         
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置                     
(2)BC2分子的电子式              
(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                              
(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因                          
(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
                                                                   
                                                                      
                                                                       
                                                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述与对应图式正确的是
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol

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