Question

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有

烧杯、漏斗、玻璃棒

；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：

取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净

；

（3）评价步骤②的操作中难以控制之处

使溶液的pH=8～9难以控制

，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）

通入过量CO₂气体

，该反应的分子方程式为：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）

①④⑤

．

Answer 1

分析：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）用氯化钡检验硫酸根的存在，现象是出现白色沉淀；
（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，可以向偏铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝；
（4）氢氧化钠易潮解，不能在空气中称量；定容时要用胶头滴管；定容时视线要和刻度线相平．

解答：解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，硫酸根的检验方法：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；
（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，但是让溶液的pH=8～9难以控制，可以向偏铝酸钠中通入过量CO₂气体来制取氢氧化铝，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，
故答案为：①④⑤．

点评：本题以实验题的形式来考查金属元素的单质及其化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．