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    【题目】室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是

    A. a点，pH＝2

    B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH）

    C. c点，pH可能大于7

    D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因

    【答案】B

    【解析】A．醋酸是弱酸，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH ＞ 2，选项A错误；B．b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，选项B正确；C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，选项C错误；D．ab段，滴入醋酸铵溶液,开始时为醋酸根离子结合氢离子产生醋酸H+ + CH3COO-CH3COOH，使c(H+)减小，溶液pH增大，选项D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易与水反应，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    吸水性且不易分解

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

    (1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。

    (2) 仪器B中盛放的药品是_______。

    (3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。

    A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

    B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

    C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

    D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

    E.可用浓硫酸干燥SO2

    F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

    (4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。

    (5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。

    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    （1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    （2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是______。(填化学式)

    （3）气体分子(MN)2的电子式为___________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛：

    ，

    下列说法正确的是

    A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应①②③的反应类型相同

    C. 一氯甲苯的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 溶液加水稀释，先增大后不变

    B. 在NaHXO3溶液中：>1

    C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

    D. 实线M表示pOH与的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

    I.硫酸的各种制法。

    （1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

    ① 将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_________。

    ② 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

    （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

    Ⅱ.硫酸的性质。

    （3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

    （4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

    （1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

    （2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

    （3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子式为C17H14O5N

    B. 贝诺酯能发生银镜反应

    C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2

    D. 在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

    ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

    ③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

    若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。

    （2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。

    ①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；

    ②若容器中观察到_____，可判断该反应达到平衡状态；

    ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；

    ④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

    （3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

    ①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

    ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

    （4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。

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