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    根据元素周期律填空：

    （1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应       ；

    （2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为       ；

    （3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为      ，而HPO3称为        。

    （4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为       。

    （1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）填空回答：

    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：        。

    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

    形成的化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合物中各元素的原子个数比

    A:C=1:1

    B:A=1:3

    D:C=1:1

    E:F=1:3

    A:F=1:1

    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

    ① F元素位于周期表中的位置             。

    ② E元素的原子结构示意图为      ，乙的电子式为       ，丙的电子式为        ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为      。

    ③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省集贤县第一中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （7分）填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：           。
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

    形成的化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    		戊
    化合物中各元素的原子个数比
    		A:C=2:1
    		B:A=1:3
    		D:C=1:1
    		E:F=1:3
    		A:F=1:1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
    ① F元素位于周期表中的位置                        。
    ② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （10分）填空回答：

    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：        。

    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

    形成的化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合物中各元素的原子个数比

    A:C=1:1

    B:A=1:3

    D:C=1:1

    E:F=1:3

    A:F=1:1

    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

    ① F元素位于周期表中的位置              。

    ② E元素的原子结构示意图为       ，乙的电子式为        ，丙的电子式为        ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为       。

    ③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为                。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中

    ①非金属性最强的元素是：         

    ②金属性最强的元素是：           

    ③原子半径最小的是：           

    ④最高价含氧酸酸性最强的是              

    ⑤经常用作半导体材料的元素是：            (只写一种)

    ⑥阴影部分属于元素周期表中的          族，该族元素的最高正价均为         

    （2）根据元素周期律，推导：

    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

    ②稳定性：H2S           HCl

    ③沸点：HF      HCl

    ④还原性：I－        Br－

    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

      A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

    ①关于Se的预测正确的是：        

    A.     常温下Se单质是气体

    B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

    C.      氢化物的化学式为H2Se

    D.     常见的氧化物只有SeO3

    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

     

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