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    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右上图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

    组别

    c（HCl）（mol·L－1）

    温度（℃）

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    块状

    4

    2.5

    30

    粉末状

     

    A．4、3、2、1 B．1、2、3、4

    C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

     

    AC

    【解析】其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。

     

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    （1）烃A的分子式________，B、C的分子式分别是______、________。

    （2）若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3mol，则有____g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下O2________L。

    （3）若烃A不能因反应而使溴水褪色，在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式________。

     

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    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

    ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

    C．①③④⑤ D．全部

     

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    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

    起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

    2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

    4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1

    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

     

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    A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y

    C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3

     

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    下列叙述不正确的是（ ）

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    D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

     

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    B．Z可以表示为XY2

    C．X形成＋2价阳离子

    D．Z的电子式为

     

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