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    （9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

    a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯

    （2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。

    （3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出 。

    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是____。

    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。

     

    （1）acbd （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

    （3）饱和食盐水；D、E间导管易发生堵塞 （4）碱石灰

    （5）AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑

    【解析】

    试题分析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；由于铝易被氧化，因此首先加热A处酒精灯，然后再加热D出酒精灯，则依次顺序是acbd；

    （2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O。

    （3）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水。由于氯化铝在183℃时升华，所以该装置的缺陷是D、E间导管易发生堵塞。

    （4）F和G的主要是吸收剩余的氯气以及防止空气中的水蒸气进入，所以可以用碱石灰代替。

    （5）打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，这说明反应中有氯化氢生成，因此是氯化铝与水反应生成氢氧化铝和氯化氢导致的，反应的化学方程式为AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑。

    考点：考查氯气以及氯化铝制备实验的有关判断与探究

     

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    A．     B．

    C．      D．

     

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    灰黑，不透明固体

    熔点

    ？

    ？

    燃烧热/(kJ·mol－1)

    395.4

    393.5

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