下图是一个实验室测定黄铁矿中硫的百分含量的装置．实验时有如下操作:(A)将磁管中样品加热到800-850℃．(B)称取研细的黄铁矿样品．(C)连接全部仪器.使其成为整套实验装置.并检查气密性．(D)将样品小心放入盛器中.再将盛器小心地推入磁管中部．(E)以每分钟1 L的速度鼓入空气．(F)用标准碘液滴定含淀粉的水溶液． (1)正确的实验步骤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是一个实验室测定黄铁矿中硫的百分含量的装置．

实验时有如下操作：(A)将磁管中样品加热到800～850℃．(B)称取研细的黄铁矿样品．(C)连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性．(D)将样品小心放入盛器中，再将盛器小心地推入磁管中部．(E)以每分钟1 L的速度鼓入空气．(F)用标准碘液滴定含淀粉的水溶液．

(1)正确的实验步骤，其操作编号是_________．

(2)装置①的作用是________；装置②的作用是________．

(3)应根据_________现象判断滴定已达到终点而停止鼓入空气．

(4)碘液跟水溶液发生反应的化学方程式是_________．

(5)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收．著称得矿样的质量是0.12g，滴定管中碘液初读数为0.10mL，未读数为25.60mL，标准碘液的浓度为0.05mol/L，则黄铁矿样品中的含硫量是__________．

答案：
解析：

(1)CBDEAF

(2)除去空气中的和还原性气体；净化空气；吸收水蒸气，干燥空气．

(3)向吸收的液体中滴加碘液后溶液变蓝，至不褪色．

(4)

(5)34%

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科目：高中化学 来源： 题型：

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：

．
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：

；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气

（填写装置的序号）．

（3）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：

；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是

（选填下列选项的编号字母）．

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数/g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为

；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：填空题

（8分）[化学—化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^— = AuCl₄^—	>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因。
（3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为 mol·L^—1，Fe²⁺的浓度为 mol·L^—1

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科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：填空题

（8分）[化学—化学与技术]

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；

（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。

（2）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^— = AuCl₄^—	>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因。

（3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为 mol·L^—1 ，Fe²⁺的浓度为 mol·L^—1

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