Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、将0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^一）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• B、某溶液中存在的离子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• D、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^一）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断；
B．溶液中的溶质可能为一水合氨和氯化铵，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．常温时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．根据电荷守恒，应有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒，应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正确；
B．如果该溶液中的溶质是一水合氨和氯化铵，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．常温时，某溶液中由水电离出的c（HO^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故C错误；
D．混合溶液呈中性则c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选：C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，明确判断溶液中各离子浓度大小常用方法．