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下列有关叙述正确的是

A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

C.Na2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能导电,故Na2O2不是电解质

D.升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极,碳棒为正极,无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是

A.负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B.正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C.若电解液中含有水,则该电池的效率将大大降低

D.若负极有14gLi参加反应,则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol(燃烧热)

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol(反应热)

C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ/mol(反应热)

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和热)

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科目:高中化学 来源:2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,并用以此为电源进行电解实验,装置如图所示,回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ;写出乙池中B(C)电极的电极反应式

②反应过程中,乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

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科目:高中化学 来源:2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三1月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

用N0表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A.将氯气通入足量氢氧化钠溶液中,当消耗4nmolNaOH时,反应中转移的电子为4nN0

B.4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子

C.23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元

D.7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1N0

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不正确的是

A.计算机芯片的主要材料是Si

B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机

C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

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