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    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

    A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

    C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

    D．漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，A正确；B、氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，因此久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，C正确；D、漂白粉放入稀盐酸中产生次氯酸，会增强漂白效果，D不正确，答案选D。

    考点：考查氯气及其化合物的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

    A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )

    A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉

    B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸

    C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

    D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

    A．这“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．NH3易液化，氨常用作制冷剂

    B．铝盐和铁盐可以用于净水

    C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3 ，用序号回答下列问题。

    （1）上述物质中，属于碱的是 。

    （2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—H2O，则对应的两种物质是 。

    （3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。

    （4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。

    （5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式 。

    （6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)­3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

     

    气体abc

    ANO2浓硝酸铜片浓硫酸

    BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液

    CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸

    DNH3浓氨水生石灰浓硫酸

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。

    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。

    （3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。

    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

    们的物质的量之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素ABCD

    性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

     

    （1）写出A的燃烧热方程式 。

    （2）写出B单质与水反应的化学方程式 。

    （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。

    （4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。

    （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。

    （6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。

     

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