Question

下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（　　）

• A、常温下，NaHS溶液中c（OH^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B、室温下，向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常温下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH₄Al（ SO₄）₂ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
• D、在0.4mol/L CH₃COONa溶液中加入等体积0.1mo1/LHCl溶液后c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液呈存在电荷守恒核外物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
C．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，溶液中铵根离子浓度最小；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A错误；
B．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子和硫酸根离子都不水解、铵根离子部分水解但程度较小，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，溶液中铵根离子浓度最小，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及物质间的反应、盐类水解和弱电解质的电离，明确溶质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒解答，题目难度中等．