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    3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

    分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．

    解答 解：①NaClO是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
    ②NH4NO3强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
    ③K2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；
    ④硫酸氢钠是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比硝酸铵强，即pH比硝酸铵小；
    ⑤NH3•H2O是弱碱，其溶液呈碱性，pH＞7，相同物质的量浓度时，其碱性比NaClO强，即其pH比NaClO大；
    所以这几种溶液pH大小顺序是⑤＞①＞③＞②＞④，
    故选A．

    点评 本题考查了pH大小的判断，先根据溶液的酸碱盐大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，注意硫酸氢根离子和碳酸氢根离子在水溶液里电离方式不同，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
    C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
    D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

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    A．c=$\frac{1000ρw}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$D．c=$\frac{1000m}{MV}$

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    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
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    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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