Question

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
A

CaCl₂

，B

AgNO₃

，C

CuSO₄

，D

K₂CO₃

．

Answer 1

分析：八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ca²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是CaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；K⁺对应CO₃^2-为K₂CO₃，即四种物质为CaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、K₂CO₃．

解答：解：因Ca²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是CaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；K⁺对应CO₃^2-为K₂CO₃，即四种物质为CaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、K₂CO₃．
（1）中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄，
（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为K₂CO₃，所以A为CaCl₂，
故答案为：CaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；K₂CO₃．

点评：本题考查物质的推断，注意离子的检验及根据限制条件推断可能的物质存在，进一步通过实验来进行物质的对应关系的确认，题目难度中等．