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    用酚酞作指示剂，以0.100mol?L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（　　）
    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
    A、标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏小，故A错误；
    B、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏大，故B正确；
    C、观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏小，故C错误；
    D、酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知c（标准）偏小，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能用来区别乙酸和乙醇的是（　　）
    A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液
    C．碳酸钠溶液D．氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
    ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
    ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
    ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
    ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．
    A．仅有③不正确B．仅有④不正确
    C．仅有⑤不正确D．全正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理______．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
    滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
    熔融
    .
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
    K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度/g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______．（填字母）
    a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是______；不宜用盐酸的原因是______．
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
    通电
    .
    2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为______．
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
    ①滴定过程中反应的离子方程式为______．
    ②达到滴定终点的标志为______．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______（填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是______
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为______．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（填选项字母）．
    A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
    C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
    D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

    （1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→______→______→______；
    （2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______；
    （3）实验室制备Cl2的化学方程式为______；
    （4）装置③中Cu的作用______（用化学方程式表示）；
    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入______．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象______．
    （6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______，有关反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：
    （1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：______．
    （2）实验室制氨气的化学方程式为：______．
    （3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：______．
    （4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g．

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