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    10．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜
    B．能产生丁达尔效应
    C．所得液体一定能导电
    D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀

    分析 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，即所得的为胶体，根据胶体的性质来解答．

    解答 解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
    由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
    A．胶体不能通过半透膜，故A错误；
    B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；
    C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；
    D．胶体是介稳体系，比较稳定，不易产生沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物属于烷烃的是（　　）
    A．C2H4B．C4H6C．C3H8D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（　　）
    A．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性
    B．两种滤液均显碱性
    C．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性
    D．两种滤液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A．甲醛溶液B．酒精C．饱和（NH4）2SO4溶液D．醋酸铅溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题：（1）只含有极性键的是②③⑩；（2）只含有非极性键的是①；（3）含有极性键和非极性键的是⑧；（4）只含有离子键的离子化合物是④⑦；（5）含有非极性键的离子化合物是⑤；（6）含键的类型最多的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及其化合物说法正确的是（　　）
    A．铝常温下不与氧气反应
    B．铝常温下不与浓硫酸反应产生气体，是因为发生钝化
    C．向氯化铝溶液中逐滴加入氨水的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀又溶解
    D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100ml浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入少量浓盐酸B．加入几滴氯化铜溶液
    C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为了验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）棉花中浸润的溶液化学式为NaOH溶液．
    （3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K3[FeCN6]）溶液．若确定有Fe3+ 和Fe2+，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42-的操作是．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图1中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）将ag粉末A加入cL bmol/L的浓盐酸中，加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，NA可表示为$\frac{87d}{2a}$．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．
    实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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