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14.下列物质转化在给定的条件能实现的是(  )
A.MgO$\stackrel{HCl(ag)}{→}$MgCl2(ag)$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2
B.Al2O3$\stackrel{NaOH(ag)}{→}$NaAlO2(ag)$\stackrel{HCl(ag)}{→}$AlCl3
C.Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D.Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

分析 A.氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁;
B.氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝;
C.Fe与氯气反应只生成氯化铁;
D.Cu与稀硝酸反应生成NO.

解答 解:A.氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁,应为MgO$\stackrel{HCl(ag)}{→}$MgCl2(ag)$→_{△}^{HCl气流}$无水MgCl2,要抑制镁离子水解,故A错误;
B.氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝,则Al2O3$\stackrel{NaOH(ag)}{→}$NaAlO2(ag)$\stackrel{HCl(ag)}{→}$AlCl3可实现,故B正确;
C.Fe与氯气反应只生成氯化铁,应为Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3,故C错误;
D.Cu与稀硝酸反应生成NO,应为Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO,故D错误;
故选B.

点评 本题考查常见金属及化合物的性质,为高频考点,侧重于学生的分析、应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是(  )
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba(OH)2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3.H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.1.024×1023个水分子的物质的是(  )
A.0.3 molB.0.1 molC.0.2 molD.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
①等质量的O2和O3所含分子个数比为3:2,原子个数比为1:1,分子的物质的量之比为3:2.
②等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1,原子个数比为2:3,质量比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
B.常温常压下,O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C.6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3,将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al(OH)3↓+3H2S↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键
C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力
D.石英和干冰均为原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置.实验时按如下步骤操作:
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性.
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g.
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中.
D.以每分钟1L的速率鼓入空气.
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2═SO2+2Cu.
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点.按上述操作方法重复滴定2-3次.

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体;装置②的作用是干燥气体.
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O;
(3)若操作F的滴定结果如表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%.
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是(写一种即可):在KMnO4滴定前,未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化,造成测定结果偏低.
(5)已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18,H2S 饱和溶液中c(H+)与c(S${\;}_{2}^{-}$)之间存在如下关系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22.在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H+)为4×10-3mol/L.
(6)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等,合成丁子香酚的一种路线如下:

已知:
(X代表卤素原子);
②A与B相对分子质量之差为14;E与F相对分子质量之差为63;
③E不能发生银镜反应,能与溴水、金属钠反应;
④碳碳双键上不能连羟基;
⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得.
回答下列问题:
(1)下列有关丁子香酚的说法,正确的是AC.
A.遇FeCl3溶液可能显紫色       B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应     D.1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
(2)A的官能团名称为羟基;A生成B的化学方程式为
(3)C生成D的反应类型为取代反应;D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热.
(4)E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O;
(5)G的结构简式为
(6)写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式:
①属于芳香族化合物;②核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1;
③能发生银镜反应和水解反应.

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