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    下列实验操作中现象、结论均正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解，甲上有H2气放出 金属甲比乙活泼性强
    B 向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有I-
    C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
    D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3弱
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极；
    B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水；
    C．观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃；
    D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．
    解答： 解：A．在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极，乙溶解，甲上有H2气放出，说明甲作正极、乙作负极，则金属的活泼性乙＞甲，故A错误；
    B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，如果原溶液中含有碘离子，则反应后的混合溶液中紫色溶液应该在下方，故B错误；
    C．观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故C错误；
    D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，则说明碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸的酸性大于硅酸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、金属活泼性强弱的判断、酸性强弱的判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据离子或物质的性质分析解答即可，知道钾离子的检验方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B、在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    C、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、S2Cl2晶体中不存在离子键
    B、S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C、S2Cl2在液态下不能导电
    D、S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（　　）
    A、修正液中的苯可以发生取代反应
    B、苯在修正液中做溶剂
    C、应该教育孩子慎用修正液
    D、修正液中的苯是一种白色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A、②③B、①④⑤
    C、①②④D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置中，电流计G中有电流通过的是（　　）
    A、
        稀H2SO4
    B、
           乙醇
    C、
          稀H2SO4
    D、
         CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置可用于（　　）
    A、加热小苏打制二氧化碳
    B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
    D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是
     
    ．
    a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
    c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
    若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    a．增加A的物质的量        b．减压
    c．升温                  d．使用催化剂
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
    则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    （选填“＜”、“=”、“＞”）m2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对人类社会发展具有重要意义，结合有关合成氨信息，请按要求回答下列问题．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    SCY陶瓷
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入
     
    极（填“阴”或“阳”）：向另一电极通入N2，该电极的反应式为
     
    ．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
     
    （填字母代号）．

    （3）该反应能否自发进行
     
    ．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
    （1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
     
    ．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=
     
     mol．

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