Question

下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质．请根据框图中物质的变化，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F是

 

，J是

 

．
（2）稀酸L不可能是下列酸中的

 

．
A．H₂SO₄      B．HCl         C．HNO₃
（3）写出A+B→C+D的化学反应方程式（须注明反应条件）：

 

．
（4）如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子？

 

．

Answer 1

分析：红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，加热分解得到化合物A为Fe₂O₃，与单质B反应生成C与D，由转化关系可知，该反应为铝热反应，故B为Al，C为Fe，D为Al₂O₃，Fe与稀酸反应生成单质F与E，则稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，故F为H₂，E为亚铁盐．氧化铝与稀酸反应生成G为铝盐，与NaOH反应生成白色沉淀I为Al（OH）₃，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成J为NaAlO₂，据此解答．

解答：解：红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，加热分解得到化合物A为Fe₂O₃，与单质B反应生成C与D，由转化关系可知，该反应为铝热反应，故B为Al，C为Fe，D为Al₂O₃，Fe与稀酸反应生成单质F与E，则稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，故F为H₂，E为亚铁盐．氧化铝与稀酸反应生成G为铝盐，与NaOH反应生成白色沉淀I为Al（OH）₃，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成J为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，F是H₂，J是NaAlO₂，故答案为：H₂；NaAlO₂；
（2）稀酸为非氧化性酸，为稀硫酸或盐酸，不能是硝酸，故答案为：C；
（3）A+B→C+D的化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）E为亚铁盐，检验溶液E中的金属阳离子方法为：方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe²⁺；
方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe²⁺，
故答案为：方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe²⁺；
方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe²⁺．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，H是红褐色沉淀为推断的突破口，结合转化关系确定A与B的反应为铝热反应是关键，注意基础知识的掌握．