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【题目】下列反应最终不能生成三价铁的是(

A.少量Fe与足量稀HNO3反应B.铁丝在硫蒸气中燃烧

C.Fe(OH)2露置于空气中D.FeBr2溶液中通入足量Cl2

【答案】B

【解析】

A. 少量Fe与足量稀HNO3反应,由于硝酸有强氧化性,故该反应生成硝酸铁,A可以生成三价铁;

B. 硫属于较弱的氧化剂,铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁,B不能生成三价铁;

C. Fe(OH)2露置于空气中可以被氧化为Fe(OH)3C可以生成三价铁;

D. FeBr2溶液中通入足量Cl2,生成氯化铁和溴,D可以生成三价铁;

综上所述,最终不能生成三价铁的是B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

试回答下列问题:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________

(3)A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径:In>Al

D. 碱性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是

序号

实验

现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应:O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③,说明苯能隔绝O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的过程如下:

1MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________

2氧化步骤中,加入H2O2溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。

3沉淀步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是___________

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Mg2

Fe2

Fe3

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

4过滤所得滤液中含有的阳离子是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2可用于自来水的杀菌消毒,它属于

A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了七种元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

请回答:

1)画出的原子结构示意图_______________

2)在三种元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是_______

(填碱的化学式)。

3两元素对应形成的氢化物中,最稳定的是_____________(填氢化物化学式)。

4)写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

5)写出元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔH

A. +262.6 kJ·mol-1 B. -131.3 kJ·mol-1

C. -352.3 kJ·mol-1 D. +131.3 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH

加入盐酸的总体积

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)= 

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