Question

6．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（　　）

• A． 加入pH=2盐酸81.8 mL
• B． 加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
• C． 加入pH=3盐酸818.2 mL
• D． 加入1000 mL蒸馏水

Answer 1

分析 常温下pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，100mL pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，先计算出混合液中氢氧化钠的浓度，再计算出溶液pH；
B．pH=11的溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，混合液体积为1.1L，据此计算出混合液中氢氧化钠的浓度；
C．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，计算出混合液中氢氧化钠的浓度，再计算出该溶液的pH；
D．加入1000mL蒸馏水后溶液体积大于1L，则溶液浓度小于0.01mol/L．

解答 解：常温下pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，100mL pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．加入pH=2盐酸81.8 mL后，混合液中氢氧化钠的浓度为：$\frac{0.01mol-0.01mol/L×0.0818L}{0.1L+0.0818L}$=$\frac{0.1mol/L×0.9182L}{0.1818L}$≠0.01mol/L，故A错误；
B．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，则混合液中氢氧化钠的浓度为：$\frac{0.01mol+0.001mol×1L}{0.1L+1L}$=0.01mol/L，所得溶液的pH=12，故B正确；
C．pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则混合液中氢氧根离子的浓度为：$\frac{0.01mol-0.001mol/L×0.8182L}{0.1L+0.8182L}$=$\frac{0.01mol/L×（1-0.08182）L}{0.9182L}$=0.01mol/L，所得溶液的pH=12，故C正确；
D．加入1000mL蒸馏水后溶液体积约为1.1L，稀释后溶液中氢氧化钠浓度为：$\frac{0.01mol}{1.1L}$＜0.01mol/L，不满足条件，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．