已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）
A． 2：3.25 B． 12：3.25 C． 1：1 D． 393.5：241
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A． 混合气体的压强 B． 混合气体的密度
C． 混合气体的分子数目 D． 混合气体的总物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实与氢键有关的是（ ）
A． 水加热到很高的温度都难以分解
B． 水结冰成体积膨胀，密度减少
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度为 （用M、NA、d表示）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A． H2（g） B． CO（g） C． C8H18（l） D． CH4（g）
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的 含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）
电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质
A NaCl溶液 碳 铁 盐酸
B NaOH溶液 碳 碳 水
C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜
D 硫酸 铁 碳 H2O
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）2的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．
（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦铁棒⑧植物油⑨碳棒
a为 ，b为 ，c为 ，d为 ．（填序号）
（2）书写电极反应式：
阳极 ；．阴极 ．
（3）c的作用是 ．
（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是 ，这样处理的目的是 ．
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kJ；1gC（s）放出的热量为
kJ，利用物质的质量=
解答．
=
=
，故选B．
