Question

1．在0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 室温下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐，完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，铵根离子易水解，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，只有硫酸氢根离子电离出硫酸根离子，所以c（H⁺）＞（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）①，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）+c（OH^-）②，将①代入②得c（H⁺）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意硫酸氢铵的电离方式，为易错点，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．