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【题目】NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
(1)相同条件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是 , 导致pH随温度变化的原因是
②20℃时,0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室温时,向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

【答案】
(1)小于
(2)Ⅰ; NH4Al(SO42水解使溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;10﹣3mol?L﹣1
(3)a; c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+
【解析】解:(1)NH4Al(SO42与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但是NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO42中的小,故答案为:小于;(2)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,

故答案为:Ⅰ;NH4Al(SO42水解使溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;

②根据电荷守恒,可以求出2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH)=10﹣3 molL﹣1[c(OH)太小,可忽略],故答案为:10﹣3 molL﹣1;(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42),b点时c(Na+)>c(SO42),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+),

故答案为:a;c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+).

(1)NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4电离出H+同样抑制NH4+水解;(2)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;

②根据电荷守恒定律解题;(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= molL﹣1min﹣1
C.M点的正反应速率V大于N点的逆反应速率V
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

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【题目】草木灰的有效成分是K2CO3,还含有少量的NaClSO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量,设计如下实验:

完成下列填空:

1洗涤滤渣的目的是_____________________________________

2配制100 mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______

3取用10.00 mL浸出液进行滴定,终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为______(精确到小数点后3位)。

4若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将___(填偏大偏小无影响)。

5利用如图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

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【题目】已知2H3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H3H的说法正确的是

A.2H3H的质子数不同B.2H3H互为同位素

C.2H3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3

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【题目】下列各组比较中,正确是

A.原子半径:AlMgNaB.稳定性:HFH2ONH3

C.酸性:H2CO3H2SO4HClO4D.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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【题目】(题文)一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是

相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L1·s1,NO2的生成速率为2n mol·L1·s1

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变 

混合气体的平均相对分子质量不再改变 压强不随时间变化而变化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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【题目】下列化学方程式不正确的是(  )
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷与氢氧化溶液共热:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解: +H2O
D.苯酚钠中通入二氧化碳: +CO2+H2O→ +NaHCO3

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【题目】下列有关化学反应自发性的说法正确的是(  )

A. 放热反应一定是自发进行的反应

B. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

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D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

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【题目】CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

(1)CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图,写出气缸内产生NO的热化学方程式________

②写出转换器中在催化剂作用下NOxCO反应的化学方程式________

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比(空气与燃油气的体积比)的关系如右图。若空燃比小于14.7,氧气不足,CxHyCO不能被完全氧化,导致其转化效率降低;若空燃比大于14.7,则NOx的转化效率降低,原因是________

(2)利用NaOH溶液可以捕捉” CO2

已知:0.448L CO2(已折算标准状况)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,经过滤、洗涤、干燥后,称重为1.97g,则吸收液中c(Na2CO3) = ________。(该条件下NaHCO3BaCl2不反应

②对该吸收液,下列判断正确的是________

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

(3)工业上可用CO2来制甲醇

CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根据图1分析,实际工业生产中,反应温度选择250℃的理由________

②利用光电催化原理,由CO2H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________

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