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    14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32-、CO32-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、AlO2-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，并结合加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加强碱与铝离子反应生成偏铝酸根离子无现象，但加稀硫酸不反应，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，加强碱与该组离子之间不反应无现象，但加稀硫酸与SiO32-反应生成硅酸沉淀，与CO32-反应生成二氧化碳气体，故B选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加强碱与Mg2+反应生成白色沉淀，故C不选
    D．NH4+、AlO2-相互促进水解，不能大量共存，且加酸不生成气体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
    C．1molSO2的质量是64g/mol
    D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加14；烷基是烷烃分子中失去1个H原子后所剩余的部分，如：-CH3的名称是甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（　　）
    A．难溶的共价化合物B．是离子化合物
    C．是一种强电解质D．具有较强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体．
    （1）写出元素符合号AH、BO、CNa、DS
    （2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是A和B组成的化合物分子间有氢键．
    （3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜．
    通入A的单质的极为负极，反应的电极方程式2H2-4e-=4H+．
    通入B的单质的极为正极，反应的电极方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）
    A．c（S2-）增大B．c（HS-）减小
    C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变D．c（H2S）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为NaH；F的电子式为．
    （2）B、C含有相同的化学键，该化学键是非极性共价键．
    （3）请写出化合物B与E反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为6Na+5CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，井标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目
    （1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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