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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA
    B.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
    C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D.常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

    【答案】B
    【解析】解：A、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故A错误；
    B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条共价键，故0.5mol甲烷中含2NA条共价键，故B正确；
    C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故不能反应完全，则铝失去的电子小于0.3NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
    （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，
    因为。
    （2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ， 因为。
    （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ， 因为。
    （4）治疗胃酸过多时，选用 ， 因为。
    (提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）
    A.SiH4的空间构型是正四面体
    B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
    D.SO2、SO3都是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
    A.该反应中氮元素被氧化
    B.该反应中H2O2作还原剂
    C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
    D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
    B.能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
    D.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.c（I﹣）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、ClO﹣
    B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
    C.与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、Fe2+
    D.由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol．L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强弱电解质的本质区别是（ ）
    A.导电能力
    B.相对分子质量
    C.电离程度
    D.溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是

    A. NaH在水中显酸性

    B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

    C. NaH中氢离子半径比锂离子大

    D. NaH中氢离子可被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
    B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
    C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
    D.0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

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