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【题目】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是

A. L是极性分子,G是非极性分子 B. M分子中含2个π键和1个σ键

C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5

【答案】D

【解析】E是三角锥形分子,M是双原子分子且原子间形成三对共用电子,EM必定是NH3N2,GL都是双原子分子且G是单质,则GF2(不可能是O2,因为NH3O2反应生成NOH2O,不符合上述生成物的结构要求),LHF。图示反应为:2NH3+3F2=6HF+N2。A. HF是极性分子,F2是非极性分子,故A正确;B. N2的电子式为分子中含2π键和1σ键,故B正确;C. NH3与水分子形成氢键,使得氨气极易溶于水,故C正确;D. 氨气分子是三角锥形,分子中键角为107,故D错误;故选D。

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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________

(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.体系中n(CO2)/n(H2)=1:1,且保持不变

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内有n molH-H键断裂,同时又n mol O-H键生成

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________

A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)

C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=_____(L/mol)2;若使K的值变为1,则应采取的措施是_______

A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(已换算为标准状况,溶液体积变化忽略不计)CO2气体,所得溶液中:

①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=_________mol/L(填数字)。

②c(HCO3-)+2c(CO32-)=____________(用相关离子浓度表示)。

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【题目】在100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为

A.40g B.4g

C.0.4g D.0.04g

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【题目】“一带路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是

A. 中国丝绸 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 捷克水晶

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【题目】下列说法正确的是

A. 钠、镁、铝原子半径依次增大

B. NH3 H2O HF 稳定性依次减弱

C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强

D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强

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【题目】在含有大量H、Ca2+、Cl的溶液中,还能大量共存的离子是

A. OH B. NO3 C. CO32- D. Ag +

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【题目】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )

A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(

A. 氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2

C. H2SO4 Ba(OH)2反应:H++ OH H2O

D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH+ 2H+ +SO42— BaSO4 + 2H2O

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )

A. 常温常压下1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 0.1molH2O中含有电子的数目为NA

C. 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA

D. 标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA

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