Question

19．NaCl 11.7g和98% H₂SO₄ 10g在微热下进行反应，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，试根据计算判定：反应后的溶液加入石蕊试液时显什么颜色？（生成HCl3.65g；石蕊试液显蓝色）

Answer 1

分析 在微热下，发生反应：NaCl（s）+H₂SO₄（浓）═NaHSO₄+HCl↑，计算生成氯化氢的物质的量，然后结合NaOH+HCl=NaCl+H₂O，确定溶液的酸碱性，由此分析解答．

解答 解：NaCl（s）+H₂SO₄（浓）═NaHSO₄+HCl↑，
    117        98                36.5
   11.7g     10g×98%            m（HCl）
$\frac{117}{11.7g}=\frac{36.5}{m（HCl）}$；
解得：m（HCl）=3.65g；
n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，而n（NaOH）=$\frac{45g×10%}{40g/mol}$=0.1125mol，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氢氧化钠过量，溶液加入石蕊试液时，溶液呈蓝色，
答：生成HCl3.65g；石蕊试液显蓝色．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．