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    4．关于下列各图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示防止铁腐蚀的装置图
    B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
    C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中
    D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

    分析 A、电解池的阳极金属易被腐蚀；
    B、根据影响沉淀溶解平衡移动的因素来回答；
    C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中会生成碳酸钡沉淀；
    D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是放热的．

    解答 解：A、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，故A错误；
    B、向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，故B错误；
    C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中会生成碳酸钡沉淀，沉淀的量和碱的量多少无关，故C错误；
    D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是吸热的，图示反应物的能量低于产物能量，属于吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及金属的腐蚀和防护、平衡移动以及化学反应的能量变化方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，
    再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴
    加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水    		实验现象1：
    上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：
    Br2＞Fe3+＞I2
    C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    D浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成化合物II（）的流程如下：

    （1）化合物I的分子式为C2H5ON，步骤2的反应类型是氧化反应．
    （2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是氯化铁溶液或浓溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
    （3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物Ⅲ，IV是Ⅲ的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是CH3COOH．
    （4）有关化合物II，下列说法正确的是CD．
    A．化合物II是一种芳香烃
    B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成
    C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
    D．化合物II能进行取代、加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

    已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；
    ②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯．
    （1）写出A中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）写出F的结构简式：．
    （3）步骤④和步骤⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．
    （4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：．
    ①分子中含有2个苯环；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有3种不同化学环境的氢原子．
    （5）对苯二胺）是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2
    B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C．聚乳酸（　）是由单体之间通过加聚反应合成的
    D．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，EF为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E是第四周期中含未成对电子数最多的元素
    F基态原子外围电子排布式为（n+1）d3n（n+2）Sn
    （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）E的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子，即把“足球型”的C60置于“足球型”Si60内，Si原子与C原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于（　　）
    A．乙烯制聚乙烯B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯
    C．乙醇制乙醛D．苯酚与甲醛制酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（　　）
     NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼
    熔点/℃810710180-682300
    沸点/℃1 4651 418160572 500
    A．SiCl4是分子晶体B．单质硼可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小

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