海水是宝贵的自然资源.从海水中可以提取多种化工原料.如图是某工厂对海水综合利用的示意图: (1)在粗盐中含有Ca2+.Mg2+.SO等杂质.电解精制时所用的试剂有①盐酸,②氯化钡溶液,③氢氧化钠溶液,④碳酸钠溶液.则加入试剂的先后顺序是 . (2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式: . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)在粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是____________(填编号)。

(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式：_________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_________________。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_____________________。

(4)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是向沉淀中加入________溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(5)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O的原因：______________________。

(6)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填序号)。

A．H₂　　B．CO₂　　C．空气　　D．O₂　　E．水蒸气

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为 (　　)。

A．4.8 g B．6.2 g

C．7.8 g D．11.7 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

B．SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

C．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

D．Ca²⁺的结构示意图为， NH₄Cl的电子式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO₂的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO₃，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

A．海水提溴：海水浓缩热空气或水蒸气溴蒸气碱液吸收液溴

B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO熔化电解镁

C．工业制硝酸：空气NO₂水吸收硝酸—→尾气处理

D．工业合成氨：天然气一定条件下氢气合成塔过量氮气NH₃、H₂、N₂水冷分离氨

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科目：高中化学 来源： 题型：

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为：_____________；

加入硅、锰和铝的目的是____________。

(3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子数为 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物质	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiCl₄	GeCl₄	SnCl₄	PbCl₄
熔点/℃	-90.4	－70.4	5.2	120	－70.4	－49.5	－36.2	－15

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______________，

故前者的熔点远高于后者。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

A．p(Ne) ＞p(H₂) ＞p(O₂) B．p(O₂) ＞p(Ne) ＞p(H₂)

C．p(H₂) ＞p(O₂) ＞p(Ne) D．p(H₂) ＞p(Ne) ＞p(O₂)

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