Question

（16分）

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                              。

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10（298K）

①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                       。

②计算25℃时0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）

（3）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11	K＝1.75×10—5

下列说法正确的是                。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）

（2）①H₃BO₃+OH^–＝ [B(OH)₄] ^–   （2分）

 ②  （8分） H₃BO₃ (aq)＋H₂O (l) [B(OH)₄] ^–(aq)＋H^＋(aq)

起始时各物质浓度/ mol·L^—1：  0.70                    0            0

平衡时各物质浓度/ mol·L^—1：  0.70－x                     x            x

 

x²＝3.99×10^–10    x＝2.0×10^–5（mol·L^—1）

（3）BD（4分）

【解析】略