Question

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2HSO₃^-
• C． 电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K⁺+e^-=K
• D． 将Fe₂O₃固体投入到少量HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+6I^-=2Fe²⁺+3I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．因为Ba（OH）₂过量，反应后无CO₃^2-存在；
B．氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子，因滴入少量新制的氯水，所以亚硫酸根离子能和生成的氢离子生成亚硫酸氢根离子；
C．电解溴化钾溶液本质为电解电解质和水，生成溴单质、氢气、氢氧化钾；
D．氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质．

解答 解：A．定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO₃溶液中NaHCO₃为1mol，向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，反应为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A错误；
B．亚硫酸为二元弱酸，向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，同时生成的氢离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子，所以离子方程式为：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2HSO₃^-，故B正确；
C．电解溴化钾时，阳极产生溴单质，阴极产生氢气、碱，总离子方程式为：2Br^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Br₂，阴极离子方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D．氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，应注意利用电荷守恒、电子守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确来分析，题目难度不大．