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    将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是( )

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. 该实验表明热能可转化为化学能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）cab或者cba或者bca．
    a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-．
    （3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是NH3．
    （5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是1×1010．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将50mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.04 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.04 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．己烷与苯常作为有机合成的原料、溶剂、聚合反应的介质．
    （1）（CH3）3CCH2CH3为己烷的一种同分异构体，按系统命名法命名其名称为2，2-二甲基丁烷；
    （2）下图是苯工业合成龙葵醛的线路．
    ①检验龙葵醛中含氧官能团的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
    ②A的结构简式可能为；
    ③C→D反应的化学方程式；
    ④反应①-⑥属于取代反应的有D．
    A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是( )

    A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

    C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )

    A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

    C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

    若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

    C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．[查阅资料知：CuSO3和Cu（OH）2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
    Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：CO32-+Cu2++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    ．（用离子方程式表示）
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
    Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （3）B装置中试剂的化学式是CuSO4．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．

    （5）各装置的连接顺序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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