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以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ,B分子中的官能团名称为

(2)反应⑦中物质X的分子式为 ,反应⑧的类型为

(3)反应⑤的化学方程式为

反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是

(4)已知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的分子式为

(5)请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属, K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第____________周期_________族。

(2) 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)

(4) 反应④的离子方程式是:__________________________________。

(5) 将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾), 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:

_________________________

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷(解析版) 题型:选择题

黄酒在存放过程中,有部分乙醇转化为乙酸,导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为

A.取代反应 B.氧化反应

C.加成反应 D.酯化反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于同一原子的下列电子层中,能量最低的是

A. K层 B. L层 C. M层 D. N层

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,将3mol A和2mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),

5 min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情

况下将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为( )

A. 60% B.40% C.24% D.4%

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-

C. 不能被KCl溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于聚丙烯酸酯()的说法中,不正确的是( )

A.合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

B.它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C.在一定条件下能发生水解反应

D.不能发生加成反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,回答下列问题:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_______(填计算结果)。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

(3)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为

Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料,可用于制取甲醚。一定温度下,在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=

(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母)

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CH3OCH3) 不变

C.混合气体的密度不变

D.单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

(7)已知下面两个反应(m、n均大于0):

反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1

反应②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -n kJ·mol-1

则下列m与n的关系中,正确的是 (填字母)。

A.n﹥2m B.m﹥2 n C.2m﹥n D.m﹥3n

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