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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项

试剂

现象

结论

A

酸性高锰酸钾溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

B

品红溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有还原性

D

H2S水溶液

溶液变浑浊

SO2有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色,故A错误;

B.二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液红色褪色,故B错误;

C.二氧化硫是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪色,故C错误;

D.二氧化硫具有氧化性,硫化氢具有还原性,二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成硫沉淀和水,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用价类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题:

(1)X的电离方程式为_________

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n= _________

(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________

(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z ___________(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)

(5)Cl2O可用潮湿的ZNa2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为_____________

(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是(

A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:CO2H2O2ClO== CO322HClO

D. Na2CO3溶液处理水垢:CaSO4(s)+CO32aqCaCO3(s)+SO42aq

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

2)过程中,FeSO2H2SO4反应的离子方程式为:________

3)过程中,需加入的物质是________

4)过程中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有___________

5)过程调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)

A.稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液

6)过程中,将溶液Z加热到7080℃,目的是___________

7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。用分析天平称取2.800 g样品;将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是

A.NHBa2+Cl-NOB.K+SiOAlOSO

C.Fe2+Mg2+SCN-Cl-D.Na+SOI-HCO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:

1)基态Cu原子电子排布式为:__________

2)过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如:

①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________

②苯甲醇的沸点比苯甲醛_______ (”)

③苯甲醛分子中三种非金属元素COH的电负性由大到小的顺序是____________

3)多数过渡金属的配离子在水中有颜色,其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能,用表示,中心离子电荷数越大,中心与配体距离越近,则作用越强,越大。分裂能(Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(“ > ”““ =”)。

4)钨与碳组成一种特殊材料,其晶体的晶胞如图1所示,它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石,预测它的晶体类型是_________

5Fe的一种晶体如图2所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是ρ g/cm3,则铁的相对原子质量为___(只列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示:

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母,下同),平衡__________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZ在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是

A. Z一定是活泼的金属

B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D. 1 molY单质跟足量水反应时,有1 mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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