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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

    C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

    D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    【答案】D

    【解析】A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；B、NaHCO3固体加热分解生成CO2气体，故可作焙制糕点的膨松剂，B错误；C、浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，C错误；D、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，D正确。正确答案为D。

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    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是( )

    A.2,3-二甲基-2-丁烯B.1-氯-1-丙烯

    C.2-甲基-2-丁烯D.丙烯

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    【题目】下列关于燃烧热的说法中正确的是

    A．1 mol物质燃烧所放出的热量

    B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

    C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

    D．燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变

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    【题目】已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

    编号

    a的取值范围

    产物的化学式

    ①

    a≤1/6

    I2、Br-

    ②

    1/6<a<1/5

    I2、Br-、Br2

    ③

    1/5<a<6/5

    I2、IO3-、Br2

    ④

    a≥6/5

    IO3-、Br2

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是( )

    A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B. 该反应在任何条件下都能自发进行

    C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

    D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气 ；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1 ：1 ：1 ；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

    ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________；由A生成B的反应类型是__________反应。

    （2）D的结构简式为_____________________。

    （3）由E生成F的化学方程式为_________________________。

    E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 ____________________（任写两个，不考虑立体结构）。

    （4）G的结构简式为__________________________。

    （5）由I生成J的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

    A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_________________________________________

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是____________（填序号）．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_________曲线表示（填序号）．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将____________．

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