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    6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中维生素C作还原剂
    B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
    D．该反应中砷元素被氧化

    分析 根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．

    解答 解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；
    B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故B正确；
    C．河反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以发生了氧化还原反应，故C正确；
    D．反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：
    （1）离子浓度大小关系：c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）
    （2）物料守恒关系：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）
    （3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl-），则此时溶液的pH=7（填＞，＜，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性
    形．故近朱者赤，近墨者黑．”这里的“朱”指的是（　　）
    A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
    ①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②A的分子结构模型为三角锥形．
    ③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式
    3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
    ④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
    ①E的电子式为；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
    A．第①组反应的其余产物为H20
    B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
    元素ABRD
    相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期I B族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
    （1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
    键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
    BO2B-O：45219232503
    DO2D=O：615，D-O：348216195
    两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
    （4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
    （5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
    ②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
    B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA
    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）
    A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离
    C．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一种，它们相互反应，有以下现象：
    ①A分别与B、C反应，均有白色沉淀生成，A与D反应有无色气体生成；
    ②B分别与A、C、D反应，均有白色沉淀生成．
    （1）可推断出A是Na2CO3，B是AgNO3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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