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    2．甲基丙烯酸的结构简式为：CH2=C（CH3）-COOH，它与甲醇酯化反应的产物是有机玻璃的单体．请回答：
    （1）甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2；
    （2）甲基丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是碳碳双键，含有的含氧官能团的结构式为
    （3）0.3mol甲基丙烯酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO26.73L．
    （4）写出甲基丙烯酸与溴水反应的化学方程式，反应类型为加成反应．
    （5）甲基丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为，该酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到有机玻璃，有机玻璃的结构简式为．

    分析 （1）根据结构简式确定分子式；
    （2）甲基丙烯酸中无氧官能团名称是碳碳双键；含氧官能团结构式为；
    （3）只有羧基能和碳酸氢钠反应，且甲基丙烯酸和生成二氧化碳的物质的量之比是1：1；
    （4）甲基丙烯酸和溴发生加成反应；
    （5）甲基丙烯酸酸和甲醇发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成高分子化合物．

    解答 解：（1）根据结构简式知，分子式为C4H6O2，故答案为：C4H6O2；
    （2）该分子中无氧官能团是碳碳双键，含氧官能团结构式为，故答案为：碳碳双键；；
    （3）只有羧基能和碳酸氢钠反应，且甲基丙烯酸和生成二氧化碳的物质的量之比是1：1，所以0.3mol甲基丙烯酸和足量碳酸氢钠反应生成0.3mol二氧化碳，其体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
    故答案为：6.72；
    （4）甲基丙烯酸和溴发生加成反应，反应方程式为，该反应类型是加成反应，故答案为：；加成反应；
    （5）甲基丙烯酸酸和甲醇发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．“糖类”物质均具有明显的甜味
    D．1mol的最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为C6H9O2Br；反应②的反应类型为加成反应；化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基、溴原子．（写名称）
    （2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
    （3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
    （4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、HCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0.1 mol OH-含有6.02×1023个电子
    B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023氯气分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
    C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等
    D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为BC．
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下：

     ①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是还原剂．
    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏．
    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    （4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
    （5）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg，从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发；有同学认为可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（　　）
    A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
    B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
    C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
    D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：
    （1）步骤②的操作名称是过滤．
    （2）步骤③发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高而溅出液体
    （3）猜想和验证：
    猜想验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入②稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀③猜想II不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
    ④加入硝酸酸化的硝酸钡溶液    		⑤产生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；
    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积缩小为一半，新平衡时A的浓度是原来的2.2倍，则B是气态，C是气态．
    （3）若B是气体，C不是，下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应已达到平衡①③④
    ①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③A的转化率不变  ④v正（A）=v逆（B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
    （2）①a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol．

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