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    如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素
    B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D、氢化物的沸点：HnZ 高于HnY
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，则X和Y属于第二周期元素、Z和W属于第三周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则其最外层电子数是7，所以W是Cl元素，则Z是S元素、X是N元素、Y是O元素，再结合元素周期律解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，则X和Y属于第二周期元素、Z和W属于第三周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则其最外层电子数是7，所以W是Cl元素，则Z是S元素、X是N元素、Y是O元素，
    A．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，所以NO2和SO2都是造成酸雨的主要因素，故A正确；
    B．Y元素的两种同素异形体分别是氧气和臭氧，常温下为气体，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；
    D．氢化物的沸点：HnZ 低于HnY，因为水中含有氢键，导致水的熔沸点升高，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律、氢键、基本概念等知识点来分析解答，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    根据上述表格中的十种元素填空：
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含极性共价键    B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子        D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）金属性最强的主族元素是
     
     （填元素名称）．
    （4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是
     
    （填化学式）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为
     
    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
    A、lmol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、2.5mol?L-1
    D、5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是（　　）
    A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
    B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
    D、使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    =11，则溶液中
    c(ClO-)
    c(ClO3-)
    =
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于
    1
    2
    a mol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
    1
    2
    a mol≤ne≤
    5
    6
    a mol
    D、改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
    D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
         熔点/℃      沸点/℃
       1-丁醇 -89.53     117.25
       1-溴丁烷 -112.4     101.6
       丁   醚 -95.3     142.4
       1-丁烯 -185.5 -6.5
    （1）反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有
     
    ，
     
    ．

    （2）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的
     
    （填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是
     
    ；较好的加热方法
     
    ．
    （3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是
     
    ．
    （4）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是
     
    ．该操作应控制的温度（t）范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    建立生态文明，最重要的是解决环境问题．
    （1）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

    ①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②通过煤的气化生产水煤气，是解决PM2.5污染的方法之一．生产水煤气的方程式为：
     
    ．
    ③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器．用方程式表示其原理：
     
    ．
    （2）污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法．
    ①除去废水中的汞离子选择
     
    法；
    ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，反应的离子方程式为：
     
    ．

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