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    从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
    D

    试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从－1价升高到0价，事情1个电子，则溴离子被氧化，具有还原性，AB不正确。C不正确，该反应是置换反应；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则选项D正确，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体，侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
    纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
    A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子
    C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
    c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
    d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
    还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
    （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____        。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与      有关。
    （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为  个。
    Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    （4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

    完成并配平上述反应。
    （5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
    其中（1）被还原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
    （2）还原剂是                ，还原产物是             。
    （3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
    (1)该反应中的氧化剂是              ，氧化产物为             。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为         NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
    下列叙述不正确的是
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
    B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
    D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（    ）
    A．有可能被氧化，也有可能被还原B．被氧化
    C．由高价变为零价D．被还原

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